18.(4分) 某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示(有关化学方程式为)。请列式计算此溶液的溶质质量分数。

17.(2分) 水果中含有柠檬酸，可促进消化，柠檬酸的化学式为C₆H₈O₇。

求：⑴柠檬酸的相对分子量；

⑵柠檬酸中碳原子的质量分数为。

(如右图)，观察到蓝色粉末逐渐变成黑色。

推测结论：该黑色粉末是氧化铜，推测的依据是________________________________；

_____________________________________________。

验证结论：设计一个简单的实验，证明这种推断是正确的。(填写下列实验报告)

实验步骤

可能出现的实验现象

实验结论

黑色粉末是氧化铜

16.(6分)氢氧化铜固体受热分解能得到两种产物，其中一种为固定。某学生小组为确定这种固体产物是什么，进行了如下探究活动。

假设：生成的固体产物可能是氧化亚铜(Cu₂O),也可能是__________、________。

资料：Cu₂O是红色固体。

实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管中，使其在加热条件下分解

（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。

（2）准确读取量筒内液体体积的方法是_______________________。

(3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ______（填“有”或“没有”）。

（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

15.(5分）我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO₃===NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小）

14.(4分)“有其他物质生成”是判断物质发生化学变化的依据，但在实际化学反应中，常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请你根据对化学变化的理解，仿照实例填写下表：(表中内容不得重复)

实验内容

主要实验现象

例如：铜丝与硝酸银溶液反应

铜丝表面覆着一层银白色的物质，溶液变成蓝色

⑴

⑵

方案二：，。

从保护环境的角度看，⑴上述万案_____________较为合理。

⑵理由是：________________________、__________________。

13.(3分)某工厂用硫化铜(CuS)制硫酸铜，现有两个方案：

方案一：让CuS在硫杆菌(催化剂)的作用下跟空气中的O₂反应生成CuSO₄。