20．A、B、C、D、E五种物质都是含二价金属元素X的化合物，它们之间存在下列转化关系，图中H，G，F为另加的试剂。

根据以上关系回答：

⑴ X元素是_______。

⑵写出有关物质的化学式：A__________，B__________，C___________，D__________，

E_________，F__________，G__________， H_________。

⑶写出D→A，E→D，A→E的化学方程式：D→A_____________________________

E→D_____________________________      A→E_____________________________

⑶已知65g锌与足量盐酸反应，能产生22.4L H₂（标准状况）。上述实验中加入的10g盐酸中反应后只用去一半，则反应的锌为________g，原盐酸中溶质的质量分数为________。

（mL）

100

160

200

224

224

224

224

224

回答：反应的前2分钟内，每分钟平均产生H₂的体积是___________mL，反应的前4分钟内每分钟产生H₂的体积是____________mL。

19．某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞（有孔）、玻璃导管、橡皮导管，还有秒表等器材设计一套发生H₂实验装置，并用排水集气法将H₂吸收于量筒中，用秒表记录反应时间，观察一定时间内产生H₂的体积。

请回答下列问题：

⑴画出发生和吸收H₂的装置图（铁架台等不画出）：

⑵实验记录如下（注：H₂的体积已折算为标准状况）：

时间（分钟）

1

2

3

4

5

6

7

8

18．钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO₂），目前大规模生产钛的方法是：

第一步，金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，该步发生的反应的化学方程式是：                               ，该反应的还原剂是_______。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

⑴此反应的化学方程式_____________________________；

⑵如何由上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反应的化学方程式________________________________。

17．某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na₂CO₃，他设计了三个实验方案如下：

方 案

结 论

你对实验方法和结论的评价

方案1

样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7

混有Na₂CO₃

方案2

取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO₄溶液，有蓝色沉淀出现

混有Na₂CO₃

方案3

取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀

混有Na₂CO₃

16．岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO₃可表示为CaO?SiO₂。试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：

⑴棉花：CaMg₃Si₄O₁₂________________；⑵白云母：K₂Al₆Si₆(OH)₈O₁₈ _____________。

请回答下列问题：

⑴从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接顺序应该是：________（用A、B、C、D表示）。

⑵吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的________溶液，装置B中所盛可以是______。

⑶实验完毕后，在装置B量筒中液体的体积约为_____________cm³（用含x，y的式子表示）。

⑷在⑴装置中，从左数第一个吸收瓶中产生的CaCO₃质量约为_________mg；第二个吸收瓶产生的沉淀质量约为________mg。（用含x或y的式子表示）。

⑸如果第一个吸收瓶[在⑴装置中]中得到200 mg CaCO₃沉淀，第二个吸收瓶得到150mg沉淀，则原混合气体中含CO₂的体积为________cm³，；含O₂________cm³。

又已知标准状况下22.4cm³CO₂与足量的饱和澄清石灰水作用可生成CaCO₃ 100mg。

现针筒内贮有200cm³CO₂、CO、O₂的混合气体，（已折算成标准状况）。假设其中CO₂为xcm³，CO为ycm³，其余为O₂（过量）

某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成一套实验装置，用来测定混合气体中各气体的体积：

15．CO和O₂在催化剂和加热条件下，很容易发生下列反应：