1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是(   )

3.2

试求：①合金中铜的质量分数。②合金中另一金属为何种金属。

3.5

4.5

4

5.0

    剩余固态质量／g

5.0

5.0

5.0

两个图像中存在有错误的是   的图像，判断错误的理由是                        ，

图像不同的原因是                                                         。

由该实验可以得到的结论：

①金属与酸反应的速率与                          有关。

②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与                  有关。

(11)将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有       ，肯定滤液中有           。

(12)现一块铜合金，可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]中的一种，现欲测定其组成。

[查阅资料]  Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；

            Ⅱ．相对原子质量Zn―65，Sn一119，Ni一59。

[实验步骤及数据]  取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15％稀H₂SO₄分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

    次    数

l

2

3

4

    加入酸质量／g

24．人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。

(1)以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是(       )。

A. 原始人制作石刀    B．冶炼青铜    C. 炼铁

(2)请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序                 (填序号)。

A. 铁    B．青铜    C．铝

从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与      有关，那么金属钾的制得应排在

            之后。

(3)金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有              ，金属区别于非金属的主要化学特征是              。在化学变化中金属原子通常表现为               。

(4)孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu₂(OH)₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：                                                     

(5)古代术士将炉甘石(主要成分为ZnCO₃)与赤铜矿(Cu₂O)、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”。

①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗?

②那么你认为这金光灿灿的金属是什么?它是怎么炼出来的?写出有关化学方程式。该金属可能是       ，炼出它的化学方程式为                                 、

                               、                                     。

(6)到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”是指铜的化合物)，请用反应方程式表示其冶炼原理：                                     。

(7)磁悬浮的核心技术得制备超导材料。有一种超导材料的化学式为Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO为原料经研磨烧结而成。假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：

a. 超导材料Y₂BaCu₆O₁₀是由     种元素组成的，Y_mO_n的化学式是：         。

b．在合成该超导材料的同时还生成―种产物，该物质是            (写化学式)。

金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行(8)(9)探究：

(8)首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语。其中有说明钢的性能比铁好的有       

                    ，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：

                    ，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者               。

(9)钛(Ti) 因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。

[提出假设]   a. Ti的金属活动性比Mg强；

b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

[查阅资料]  在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。

[实验设计]  同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。

请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是                  。

[实验现象]

    金属

    Ti

    Mg

    Ag

  反应现象

  反应缓慢

  反应强烈

无明显现象

[实验结论]  原假设中        不正确，理由是                               。

[结论]  用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论?        ，请说明理由

(10)小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H₂SO₄反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H₂SO₄反应放出H₂的函数图像(如图所示)。