mL溶质质量分数为1．27X10^―4的碘水(此时溶液的密度与水的密度近似)，用适量的蒸馏水稀释后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由         色变为           色时反应恰好完全进行。

   (3)课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中的S0₂含量(两个小组所用时间相同、所用装置和蓟品均无问题)。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500 mL)。请将表填写完整(计算时保留二位有效数字)。

表4  不同组别的测量值

分组

第一小组

第二小组

抽气次数

120

140

空气中S0₂的含量(单位：mg?m^-3)

    (4)通过测定并计算，你判断出所测地点的空气中S0₂的含量属于         标准(填表3中所列举的等级)，你认为           小组(填“第一”或“第二”)小组的测定结果更接近实际值，原因是                                                。

   (2)已知二氧化硫与碘水的反应为：SO₂+I₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI。向试管中加入1．0

0．70

    (1)检查装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后        (填写实验操作方法)肘，将会看到              (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。

0．50

0．15

  表3  我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的S0₂最高浓度限值

S0₂最高浓度限值(单位mg?m^-3)

一级标准

二级标准

三级标准

25、（9分）)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中的SO₂含量，某学生课外活动小组设计了如下图的实验装置。

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果__（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用___；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是___________________________________；

（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

24、（8分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：

下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，

其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。

请回答下列问题：

（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。

（2）F是            。