某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：

⑴取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是                                  。

⑵将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是                              。

⑶将所得滤液                                         ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。

2．（3分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：

1．（3分）我国制碱工业的先驱侯德榜发明了侯氏制碱法，为我国制碱工业的发展做出了极大的贡献。纯碱（化学式为Na₂CO₃）是常见的工业用碱，也是许多化工产品的生产原料，在生活和生产中得到广泛应用。

⑴纯碱不是碱，在化学物质分类中属于________类物质；

⑵石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，在组成上与纯碱具有相同的组成部分，因而，它们都能与盐酸反应产生（填具体物质）__________气体；

⑶纯碱溶液与石灰水反应可制得少量NaOH溶液，在反应基本类型中，该反应属于_____________反应。

    (1)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1％)。

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

33．(7分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：

32．(3分)“禽流感”是一种由病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用。某工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80％，一养殖户需配制2000g2％的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需这种工业烧碱_______g。

(3)假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。较准确地计算“含量≥95％”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平量得到的实验数据是 _________。

(4)若乙装置中加入浓盐酸(有挥发性)，对测量结果会产生影响。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体__________。

(5)若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原_____________。

(1)写出上图仪器A的一种常见用途___________。

(2)你选择的实验装置从左到右组装排列为(填编号)___________。请说出你选择或排列装置的一点理由_________。

31．(8分)纯碱()产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“含量≥95％”字样。为判断该产品中的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图。其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。(提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解。)

(1)反应①的基本反应类型是__________；其反应的化学方程式__________；

(2)C的化学式为 __________；

(3)写出过程③中生成金属单质A的化学反应方程式 ____________________

(4)右图转化中产生无色气体E的原因是_____________。