③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g。

②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g。

39.（7分）现有10g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的质量分数，过程如下：

［反应原理］

K₂CO₃＋H₂SO₄＝K₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑

［方法及数据］①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。

38.（6分）食醋中含有3％～5％的醋酸，醋酸的化学式为CH₃COOH₀试计算：

（1）一个醋酸分子中共含有（ ）个原子。

（2）醋酸的相对分子质量为（ ）。

（3）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（化成最简整数比）为（ ）。

37.（6分）某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶解中的溶质组成人手进行探究。

（1）他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想（猜想①和猜想②）。请你再补充一种猜想（猜想③）。

猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；

猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；

猜想③：溶质为（ ）。

（2）比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。

（3）比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。按相关要求填写下表。

实验操作

实验现象

方法一

方法二

五、计算题（本题共2小题，共13分）

36.（4分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到销酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中。

（该方案中所有金属均已打磨，有形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同）

试回答下列问题：

（1）写出①中反应的化学方程式：（ ）。

（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是（ ）。

（3）要得出这四种金属的活动必顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是（ ）；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是（ ）。

上图中文字信息如下：

活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化

探究的目的：了解物质溶解前后液体温度变化情况：学习测量液体温度变化的方法。

实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水。

操作过程（如图所示）

①加适量水  ②加适量氢氧化钠  ③搅拌至完全溶解  ④测溶液温度

（1）使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是（ ）。

（2）图示③中的操作存在一处错误，应改正为（ ）。

（3）图示③中错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固全溶解的前后，液体温度的变化范围？为什么？

35.（4分）根据下列实验报告回答问题：

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：（ ）。

（2）该装置中收集氧气的方法是（ ），说明氧气具有（ ）的性质。

（3）除该装置中收集氧气的方法外，还可以用（ ）法收集，用此方法收集氧气，检验是否收集满的操作是（ ）。

（4）在实验室里，还可以利用过氧化氢浴液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式：（ ）。

34.（6分）根据实验室时制取氧气的装置（如图所示），回答下列问题：