①金属X为_____________，固体A中一定含有的物质为(写化学式) _____________。

②B溶液中的溶质一定含有_____________和_____________ (填序号字母)。

A．K₂CO₃           B．Fe(NO₃)₂             C．MgCl₂             D．Ba(NO₃)₂

③第Ⅳ步反应的化学方程式为：__________________________________________________。

15．某化工厂排出的废水透明、澄清且略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀H₂SO₄，也有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成；另一份滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀。试回答：

(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是_____________；生成的蓝色沉淀是_____________。

(2)废水中一定含有的物质是_____________(填编号)：

A．氯化物         B．硫酸盐         C．硝酸盐         D．碳酸盐

(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验，方案如下[已知白色的Fe(OH)₂]固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)₃]：

14．写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型。

(1)磷在氧气中燃烧：_________________________________________________(     )

(2)加热高锰酸钾制氧气：_____________________________________________(     )

(3)将铁片放入硫酸铜溶液中：__________________________________________(     )

13．请从H、O、Na、Cl中选择合适的元素，按下列要求写出相应物质的化学式(各写一例)

(1)最常用的溶剂_____________。

(2)可用于钢铁表面除锈的酸_____________。

(3)可溶于水的碱_____________。

12．我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有着重要的用途。请从①不锈钢       ②甲烷    ③活性炭       ④食盐       ⑤大理石中，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可用作冰箱除臭剂的是_____________；

(2)可用于制造刀具的是_____________；

(3)天然气的主要成分是_____________；

(4)可用作食品调味剂的是_____________；

(5)常用作建筑材料的是_____________；

11．制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C₅H₉O₄N，它由__________种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为__________。

10．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是 (    )

①加入稀硫酸后，有气泡生成

②加入稀硫酸后，没有气泡生成

③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质

④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出

A．只有④                B．②③                   C．③④                   D．①③④

9．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 (    )

A．H₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CuO

B．H₂O、Ca(OH)₂、HCl、Na₂SO₄

C．H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃、Fe₂O₃

D．NaOH、H₂CO₃、NaCl、CO₂

(1)已知液态氧和液态氮的沸点分别是一183℃和一195.8 ℃。要从空气中获取氧气，可根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用蒸馏液态空气的方法。

(2)实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水。

(3)海盐厂以海水为原料，用太阳能蒸发法晒得粗盐。

A．(1)                      B．(2)                      C．(1)(2)                         D．(2)(3)

8．在生活、生产和科学实验中，要除去混合物中的杂质，通常有两种思路：①将杂质从混合物中除去；②将有用物质从混合物中取出。以下除去混合物中杂质的方法中，与②的思路一致的是 (  )