铁锈的成分主要为Fe₂O₃?H₂O，还含有少量的FeCO₃。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08g，在N₂氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：Fe₂O₃?H₂OFe₂O₃+H₂O↑，FeCO₃FeO+CO₂↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：Fe₂O₃?H₂O―178，FeCO₃―116)

(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧    杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是                                    。

(2)反应开始后，甲装置中反应现象是             ，MnO₂的作用             。

(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说    明铁生锈主要与         和       有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是                            。

问题二：测定铁锈的组成

28．(16分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。

问题一：探究铁生锈的条件

    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。

    (有关物质的相对分子质量：NaCl―58.5，AgCl―143.5)

    ④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为         。

(4)为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：

①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO₃溶液充分反应(NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃)，检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入          溶液(填化学式)，观察是否有沉淀生成。

②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体。洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂    质，可溶性杂质中一定有                         。

③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制    溶液的谷氨酸钠质量分数        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCl的质量分数        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是        。(填字母)

    A．10 mL          B．50 mL                 C．100 mL

    (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为       →       →         →        。    (填序号)

27．(9分)味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答    下列问题：

    (1)味精中至少含有       种元素(填数字)。

    其中操作A的名称为         ，所需要的玻璃仪器有：         、烧杯、玻璃棒。人体必需元素有20多种，缺碘会患                   。

五、(本题包括2小题，共25分)

写化学反应方程式：

    ①              ；②                  ；③                   。

(3)海带中含有丰富的碘，实验室从海带中提取碘的流程如图：