0  89443  89451  89457  89461  89467  89469  89473  89479  89481  89487  89493  89497  89499  89503  89509  89511  89517  89521  89523  89527  89529  89533  89535  89537  89538  89539  89541  89542  89543  89545  89547  89551  89553  89557  89559  89563  89569  89571  89577  89581  89583  89587  89593  89599  89601  89607  89611  89613  89619  89623  89629  89637  447090 

    铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O,还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁),称其质量为20.08g,在N2氛围中,充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生:Fe2O3?H2OFe2O3+H2O↑,FeCO3FeO+CO2↑,且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分:CaO和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量:Fe2O3?H2O―178,FeCO3―116)

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(1)检查装置的气密性:连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接入到装有水的烧    杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是                                   

(2)反应开始后,甲装置中反应现象是             ,MnO2的作用            

(3)4分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮。该实验说    明铁生锈主要与                有关。B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是                           

问题二:测定铁锈的组成

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28.(16分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。

问题一:探究铁生锈的条件

    课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计如下改进实验。

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    (有关物质的相对分子质量:NaCl―58.5,AgCl―143.5)

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    ④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g,则该味精中NaCl的质量分数为        

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(4)为测定味精中NaCl的质量分数,进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3),检验沉淀是否完全的方法是:静置后,在上层清液中加入          溶液(填化学式),观察是否有沉淀生成。

②过滤后,洗涤、干燥、称量AgCl固体。洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂    质,可溶性杂质中一定有                        

③在其他操作均正确的情况下,若在配制溶液过程中,仰视刻度量取蒸馏水,则所配制    溶液的谷氨酸钠质量分数        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”),所测定的味精中NaCl的质量分数        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    (2)称取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸馏水的量筒规格是        。(填字母)

    A.10 mL          B.50 mL                 C.100 mL

    (3)下图是配制过程,正确的操作顺序为                               。    (填序号)

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27.(9分)味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na,易溶于水,与AgNO3不反应),另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答    下列问题:

    (1)味精中至少含有       种元素(填数字)。

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    其中操作A的名称为         ,所需要的玻璃仪器有:         、烧杯、玻璃棒。人体必需元素有20多种,缺碘会患                  

五、(本题包括2小题,共25分)

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写化学反应方程式:

    ①              ;②                  ;③                  

(3)海带中含有丰富的碘,实验室从海带中提取碘的流程如图:

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