试管和固体物质的质量54.8克

B

试管的质量36.2克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克

(1)实验中最多能得到铜多少克?(写出计算过程)

(2)同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO₂外是否还有其他产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．

反应前、后测得的数据如下：

装置

反应前

反应后

A

37．某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用下图所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：

2.8

10％、50 mL

    (3)分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式     ．哪两组实验用来探究“温度越高，化学反应越快”的假设？         ．

(4)讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果．请你解释“盐酸浓度越大，与铁粉反应越快”的原因         ．

2.8

20％、50 mL

3

20

2.8

10％、50 mL

2

10

33．同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂．说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢(反应速率)有影响．那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的?

    (1)提出假设：a．浓度越大，化学反应越快；b．温度越高，化学反应越快．

    (2)设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验．

组别

温度／℃

铁粉质量／g

盐酸的质量分数和体积

观察气泡产生的速率

l

10

根据实验现象回答：  

(1)写出步骤②发生反应的化学方程式                          ．

(2)判断化合物A为         ．

30．固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐．为了确定它们的成分，各取适量的两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录实验流程：