烧杯和其中混合物的质量为107．6g

试通过分析计算：（1`）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2）石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

石灰石样品样品的质量为12．0g

烧杯和盐酸的质量为100．0g

烧杯的质量为50．0g

实验数据

^{(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。___________________________。}

^{(2)图②、图③表示的操作步骤分别是________________、                。}

^{配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择______________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）}

实验步骤

①称取烧杯的质量

②将适量盐酸加入烧杯中并称重

③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应

④待反应完全后，称重

实验图示

24、下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空。

实验步骤

实验现象

解释

（1）将锌片、铜片分别投入到盛有稀H₂SO₄的试管中。

反应的化学方程式为

（2）将铜片投入到盛有AgNO₃溶液的试管中。

在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈      色

反应的化学方程式为

结论|：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为                      

^{25、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。}

23、^{某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。}

^{（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用_______________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。}

^{（2）以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是___________（ 填序号），你选择的理由是（用化学方程式说明）_______________               ；}                               

^{___________________________；                                 ；}               

                 ^{。废液中的溶质最多可能有________种。}

固体A

固体B

固体C

水

不溶解

白色浑浊并放出大量热

溶解吸收热量

盐酸

固体消失有气泡并放热

白色固体消失无气泡放热

固体消失无气泡

则固体A是         B是           C是          。

（2）奥运五环旗的每一个环表示一种物质，相互连接的物质间能发生反应。请从以上七种物质中选出符合要求的三种物质将其名称填入环内。

22、常温下有CaCO₃、Ca（OH）₂、Mg条、硝酸铵、CaO、食盐、Na₂CO₃七种固体物质。

（1）从中选出三种物质分别加入水和稀盐酸中，产生现象如下：