0.2

0.1

16.“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：                       。

某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：

（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？

他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10%的H₂0₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

MnO₂粉末用量/g

15．化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？

［猜想与假设］

猜想①在常温下能反应；

猜想②在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；

猜想③在加热条件下不能反应。

［实验与事实］

操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；

操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；

操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；

操作④立即停止加热；

操作⑤将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。

［结论与解释］

（1）由以上探究可知：猜想_____________________是正确的；

（2）经检验产生的气体是SO₂；立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；

（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄。

［反思与评价］

（1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）____________________将水倒入剩余的液体里。

（2）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确______________，理由是______

__________。

［拓展与应用］

根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。

甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取。

乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取。

请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是___________，理由是（答出一点即可）_______________。

（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为                         ；列举一条天然气取代煤作为燃料的优点：                                 ；

（4）合格公民都应具有节能意识，请你提出一条具体的节能措施：

（1）该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH₄C1O₄）分解所提供的，完成其分解的化学方程式：2NH₄ClO₄ N₂↑+ Cl₂↑＋4H₂↑＋2O₂↑

（2）氦―3原子的结构示意图为        （填序号）；

14、①我国计划使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3（质子数为2，中子数为1的原子）这一清洁能源；②2006年8月中旬我省部分家庭厨房中的煤将被“西气东输”工程送来的天然气所替代。

（1）在t₁ ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为             ；

（2）在t₂ ℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是         ；

（3）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用       的方法可以除去它们。

13、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

12、硒元素（元素符号：Se）具有抗衰老、抑制癌细胞的功能。硒的某含氧酸中硒元素的化合价与硫酸中硫元素的化合价相同，化学性质与硫酸相似。

（1）这种硒的含氧酸的化学式为                 ，应读做                 ；

 （2）这种硒的含氧酸与烧碱发生中和反应的化学方程式为：                                                       。