（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：                              

                                             （从钠元素质量守恒的角度解释）。

25．（7分）NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算：

（1）反应产生的CO₂的质量为       g。

（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是            （精确到0.1%）。

（3）若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水（约20kg）至少须加漂白粉        g。

24．（5分）为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)₂]。请回答：

（1）次氯酸钙中金属元素是        （写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为                     。

（3）【判断】

a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ         （填：成立、不成立）

b．操作④发生化学反应的方程式为                                    ；由操作

⑤⑥的现象判断：滤液中含有            （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ           （填：成立、不成立）。

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                      。

（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应       保存；操作③中玻棒的作用是                                          。

五、（本题有2小题，共12分） 

23．（9分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。

则CaO与水反应的反应方程式为                                    。

（2）【实验】如下图所示：

（1）仪器⑤的名称是         ；取用粉末状固体必须用到的仪器是     （填序号）。

（2）如果用加热KMnO₄的方法制取氧气，制气装置应选仪器           （填序号）。

（3）如果用H₂O₂分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器                 （填序号）；其化学方程式为：                                     ；这种装置还可以用来制CO₂，其收集气体的方法为            法。

（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是       

                                               。

   （5）把上面分解KMnO₄制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：                                                                        。

22．（13分）现有以下仪器，请回答下列问题：

请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是              ；固体B的化学式为        。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式                                  ；

步骤④发生反应的化学方程式为                                。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                         。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和                              。

21．（8分）实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：