16.0

9.0

7.0

2.0

加入WgFe₂O₃

0.8

0.2

30%H₂O₂溶液

15% H₂O₂溶液

5% H₂O₂溶液

加入WgMnO₂

30．（7分）甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

   【猜想与假设】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂。

   【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一：取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。

实验二：在实验一的试管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明                               。

实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤干燥、称量，固体质量仍为Wg。说明         。进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒和           、           。为加快过密基速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是否正确，这什么？                         。

      【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

      【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究                     。

【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论?

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的文字表达式                   ，应选用的发生装置为              （填字母）。

（2）检验B装置气密性的方法为                            。

（3）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用E装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃。其原因是                   。

（4）小强想用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集纯净的氧气，他应选择的装置为            （填字母）。当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先              后           。他这样做的目的是         。

29．（9分）下图是实验室制取气体的部分装置，据图回答有关问题：