根据正确值0．44g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为    ％。NaOH含量的测定：                   

F中的试剂应为    ，B装置的作用是                         ，H装置的作用是    。若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0．449g CO₂。请你仔细分析上述实验，解释实验值0．48g比正确值0．44g偏大的原因（假设操作均正确）：            

（4）数据计算

  ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通人一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0．48g。

（3）问题探究

  [说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为

  NaHCO₃+HCl==NaCl+ H₂O +CO₂

（2）操作步骤

（1）该兴趣小组的同学设计了图l3-14所示的实验装置。取10．0g粗产品，进行实验。

30．课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其他杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

[粗产品制备]

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为    。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

[粗产品成分分析]

（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO₃）₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为    ，该粗产品中一定不含有    ，理由是           

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

[粗产品含量测定]

Na₂CO₃含量的测定：

    39.0

小兵同学根据上述信息分析认为此溶液一定不是    溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：

[提出假设]该溶液可能是    。

[实验验证]

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    19．0

    物质

    H₂SO₄

    Na₂SO₄

    Mg SO₄

    溶解度／g

  与水任意比互溶

29．小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损。诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度见下表：