30．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究。

[提出问题]能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应

[实验药品]稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液

[实验仪器]试管、滴管、10mL量筒等

[设计方案并实验]小江同学的实验：在试管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入          溶液，振荡后，再滴入V₁mL          溶液，实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为                                 。

小伟同学的实验：在试管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V₂mL。

小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明。

实验并判断：另取一支试管，加入2 mL稀硫酸，                               

                            。（写出实验步骤、现象和判断依据）

    [结论]能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

    [反思]在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是         （填字母）。

    A．仅是反应物  B．相当于指示剂  C．作催化剂

五、计算题（本题包括2小题，共l0分）

小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：

[提出问题]导致小芳这一实验结果还有其他原因吗?

[实验探究]小明设计了图9―12b装置，进行以下操作：

（1）取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内；

（2）将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞；

（3）待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有          ，产生白烟的化学反应方程式是          。

[得出结论]导致小芳这一实验结果的另一原因是                             。

[交流与反思]小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：                  。

29．小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图9―12a所示装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会         （填“偏高”“偏低”或“不变”）。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：            

                         ，并用图9―12a装置进行实验，证实了自己的结论。（注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水）

（1）检查装置Ⅱ气密性的方法是                                           。

（2）小松同学选用装置Ⅱ来制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体；②块状大理石；③稀盐酸；④稀硫酸，他应选用的试剂是            。（填序号）

（3）装置Ⅲ中橡皮管的作用是                                           ．

28．某化学活动小组对实验室制取气体的发生装置进行探究。图9―11是改进后的实验    装置图：

①金属X为          ，固体A中一定含有的物质为（写化学式）                。

    ②B溶液中的溶质一定含有           和         （填序号字母）。

    A．K₂CO₃            B．Fe（NO₃）₂        C．MgCl₂     D．Ba（NO₃）₂

    ③第Ⅳ步反应的化学方程式为                                          ．

27．某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：

    （1）用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是            ；生成的蓝色沉淀是           。

    （2）废水中一定含有的物质是        （填编号）

    A．氯化物  B．硫酸盐         C．硝酸盐         D．碳酸盐

    （3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如图9一10所示[已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃]。

    上述流程中I、Ⅱ、Ⅲ分别是         、        、          。

（1）10℃时KNO₃的溶解度       （填“>”、“<”或“=”）NaCl的溶解度。

（2）t℃时，将m g KNO₃、n g NaCl分别溶解在20 mL水中恰好饱和，则m       n（填“>”、“<”或“一”）。

（3）工业上采用如图9―9所示的流程从海水中提取精盐：

26．根据KNO₃和NaCl的溶解度曲线（图9―8），回答下列问题：