7.30％

    4．O0％

    Z

    3

    3.65％

    3.5

    2

    2.00％

    3.65％

29．物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

  方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH值，如果测得的pH值逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。

（1）用pH试纸测定溶液的pH值时，正确的操作是：                                  。

（2）简述强调“测得的pH值小于7”的理由：                                           。

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是             。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。

（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃。溶液，在其中滴入

  酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

  结论l：说明Na₂CO₃溶液呈             性；

  结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氧氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法             ，②观察到的现象             。

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同含量的盐酸和NaOH溶液各10 ml．混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录厂每次混合前后温度的升高值At（见下表）。

  编号

    盐酸

  NaOH溶液

    &／℃

    1

28．一位同学取了一瓶井水进行实验，请和他一起完成实验报告：

（1）用烧杯分别取少量井水和蒸馏水，加入适量      ，搅拌。发现蒸馏水中泡沫多、井水的泡沫少。结论：井水是硬水。

（2）另取井水加热煮沸，发现有难溶于水的固体生成。

（3）过滤，把得到的难溶固体置于试管中，加入过量的盐酸，现象是         ，并有气体产生；把生成的气体通入过量的澄清石灰水中，现象是            ，化学方程式是        。

结论：难溶物中含有碳酸盐。

（1）产物依次通过                （按从左至右顺序填装置编号）。

（2）实验过程中可观察到：装置②的A瓶中石灰水变浑浊，C瓶中石灰水不变浑浊。

  A的作用是                        。C的作用是                        。

（3）装置④中盛放的药品是               ，装置①的作用是                     。

（4）尾气的处理措施是                        。