25．(6分)将一定量的氢氧化钠溶于水制成30％的溶液，向此溶液中加入氯化铁溶液100克，恰好完全反应，得到沉淀21.4克。

  求：(1)此氢氧化钠溶液的质量是多少克?

      (2)生成氯化钠的溶液的质量分数?

24．(4分)今有不纯的铁粉3克与50克16％的硫酸铜溶液恰好完全反应(杂质不参加反应)，求：铁粉的纯度?

A现象为__________，B现象为__________，C现象为__________。你认为以上设计能达到实验要求的是__________________ (填序号)。

(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO₂与溶液中的NaOH反应，消耗了CO₂，你认为另一种原因是____________。

(4)为了进一步证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加__________，现象为___________________________；第二组同学滴加_________，现象为____________________________。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实CO₂与NaOH溶液已经发生了反应。

A．温度差         B．重力差          C．压强差                D．浮力差

(2)第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：

23．(11分)化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO₂与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

(1)第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生    (    )

22．(8分)为探究铁和铜的金属活动性顺序，请根据实验室现有的仪器和药品条件(如下所列)，通过填写下表，完成对实验方案的构思。

实验仪器：试管、胶头滴管、镊子

实验药品：铁钉、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液

方案

所选药品

有关化学方程式

(1)

(2)

21．(6分)有下列四种物质：①氢氧化钠溶液；②稀硫酸；③硝酸银溶液；④无水硫酸铜，根据题意把正确答案的序号填入空格内：

(1)除去CO中混有的少量CO₂可以用__________。

(2)鉴别NaCl溶液和KNO₃溶液可以用__________。

(3)证明H₂中含有水蒸气可以用__________。

(4)研究Zn和Cu的金属活动性可以用__________。

20．(2分)甲、乙两种溶液，分别含有下列六种离子：Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^―、NO₃^－、         SO₄^2一中各不相同的三种离子。甲溶液能使无色酚酞试液变红，甲、乙两种溶液混合后产生沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。则甲溶液中含有的离子是__________，乙溶液中含有的离子是__________。

19．(2分)向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液，观察到的现象__________________，向试管中滴入酚酞，溶液为___________色。

18．(10分)完成下列化学方程式：

(1)实验室常用锌与稀硫酸制取H₂______________________________；

(2)实验室常用AgNO₃检验盐酸______________________________；

(3)实验室常用BaCl₂检验硫酸______________________________；

(4)工业上常用盐酸除去铁制品上的铁锈____________________；

(5)盐酸与氢氧化钠的中和反应______________________________。