25．(6分)某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机取出市售某种“纯碱”样品(成分说明见图)，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10．9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na₂CO₃+CaCl₂==2NaCl+CaCO₃↓。将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、烘干，干燥后得到白色固体10克。

    24．(6分)将氯化铵和硝酸铵固体混合物26．7克溶于足量水中，再加入适量硝酸银溶液恰好完全反应，得到沉淀的质量为28．7克。试求：

    (1)原混合物中氯化铵的质量；

(2)反应后溶液中硝酸铵的质量。

(一)关闭止水夹1，打开止水夹2，向A中慢慢加入稀盐酸，用带火星的木条放在C装置的导气管口，带火星的木条复燃。

(二)打开止水夹1，关闭止水夹2，向C中慢慢加入稀盐酸，反应一会儿后把生成的气体通入装置D中，发现澄清石灰水变浑浊。

请回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是________________________________________。

    (2)实验(二)中，打开止水夹1的目的是______________________________。

    (3)根据上述事实，过氧化钠的用途有_________________________ (写出一种即可)。

23．(6分)某校自然科学研究性学习小组，在查阅课外资料时，发现过氧化钠(Na₂O₂)的化学性质有：①2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑、②2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。为了验证过氧化钠和二氧化碳反应的产物，设计了如下图所示的实验装置。根据实验装置做了如下实验：

(1)若A能使紫色石蕊变红色，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A、固体C可生成什么物质?请给出两种不同组合(C为不同类别的物质)，写出发生反应的化学方程式。

A

C

化学方程式

(2)若A是水，将气球中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是________(填化学式)，固体C是________ (填化学式)。

22．(10分)如图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。

21．(6分)下列各组溶液中都有杂质(括号内为杂质)，请自选一种试剂可除去杂质并达到提纯溶液的目的。

(1)NaCl(CaCl₂) ______________；(2)Na₂SO₄(Na₂CO₃) ______________；

(3)Cu(NO₃)₂[Hg(NO₃)₂] ______________。

20．(5分)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”。请利用此表完成以下任务：

OH^一

NO₃^一

C1^―

CO₃^2一

SO₄^2一

H⁺

―

溶、挥

溶、挥

溶、挥

溶

Na⁺

溶

溶

溶

溶

溶

Ca²⁺

微

溶

溶

不

微

Ba²⁺

溶

溶

溶

不

不

Cu²⁺

不

溶

溶

不

溶

(1)查：Ba(OH)₂的溶解性______________。

(2)写化学式：一种酸______________；一种不溶于水的盐______________。

    (3)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是______________。

    (4)写化学方程式：铁或铝与表中的一种酸反应______________。

19．(4分)有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有______________，一定没有______________，可能含有______________。

18．(4分)我们在实验室经常看到浓硝酸显黄色，这是因为硝酸的化学性质不稳定、见光易分解。

(1)完成分解的化学方程式：4HNO₃==2H₂O+O₂+4__________↑。

(2)根据硝酸的性质，你认为硝酸应储存在___________试剂瓶里。(填“无色”或“棕色”)