（3）1kg人体脂肪可储存约32 200 kJ能量，一般人每行走1km，大约要消耗170kJ的能量。假设这些能量全部来自脂肪，某人一年（以365天计）中通过步行而消耗的脂肪质量大约是9．6 kg，则他每天步行约              km.

    （4）化学实验室有一质量为50g，质量分数为98％的浓硫酸，老师组织同学们讨论将其稀释为质量分数为20％的稀硫酸的方法。请你写出两种方法（无需计算，只要答出稀释方法即可）。

         方法一：                      ；方法二：                                。

23．（5分）（1）某些食品包装袋内的干燥剂主要成分为生石灰，请用化学方程式表示其干燥原理                                                      。

    （2）铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe₂O₃）可用稀盐酸清洗除去，请写出有关反应的化学方程式                                    。

22．（3分）（1）某实验小组查阅资料得知紫包菜浸出液可作酸碱指示剂。该小组将切碎的紫包菜片用       浸泡，并将汁液过滤制得酸碱指示剂，这种指示剂呈紫色，遇石灰水变蓝色，遇稀硫酸变红色。向烧碱溶液中滴入几滴上述自制指示剂，溶液变        色。

（2）蛋白质由多种氨基酸构成（如丙氨酸和甘氨酸），丙氨酸的相对分子质量为89，经测定其中氧元素的质量分数约为36％，请确定丙氨酸（C_XH₇O_YN）的化学式              。

A是         ，B是         ，C是             。

21．（3分）请根据下列步骤鉴别氮肥（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、NH₄HCO₃

       ①t₁℃时，溶解度较大的物质是           ；

       ②同质量a、b饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较少的是              。

  （2）图示为a、b两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

20．（5分）（1）图示为某粒子结构示意图，经分析可知该元素为       元素（写名称），该粒子第一电子层上电子数为     个，该粒子       （填“带正电”“不带电”“带负电”）。

19．（4分）写出下列反应的化学方程式：

  （1）硫在氧气中燃烧                                                 ；

  （2）氢气还原氧化铜                                                 ；

  （3）氢氧化钠溶液和硫酸反应                ；（4）甲烷燃烧                

18．（2分）我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaN0₂）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件：亚硝酸钠外形与食盐相似，白色晶体、有咸味，其熔点为271ºC，氯化钠熔点为801ºC。亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。请按照下表要求填写鉴别亚硝酸钠和食盐的实验现象及结论。

选用的试剂和用品

              方法

  实验现象及结论

  水、酚酞试剂

  取样，溶于水，分别滴人酚酞

  金属片、酒精灯

  取样，放在同一块金属片上加热