该反应的化学平衡常数的表达式为                   ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是                           。

A．升高温度      B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是                      、                   。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是                        。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：                                      。

（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格。完成上述过程。

序号

实验步骤

简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。

②

③

④

⑤

过滤、干燥

得到K₂Cr₂O₇晶体

①步骤I中反应的化学方程式为：

27．（14分）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

   （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

将       2（填“>”“<”或“=”）；若=a，则n（C1^-）=

           mol（用含a的代数式来表示）。

附加题：本题仅供有有兴趣的同学参考，不计入本次考试的成绩中。

试回答：

   （1）t₂时，Ca（C1O）₂与Ca（C1O₃）₂的物质的量之和为              mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）₂的质量是              g。

   （2）据分析，生成Ca（C1O₃）₂的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后

26．（9分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。已知，生成C1O₃^-离子的反应为：

6Ca（OH）₂+6C1₂     5CaC1₂+Ca（C1O₃）₂+6H₂O。

   （1）写出X、E、I的化学式。X             E             I             。

   （2）写出Y的电子式                            。

   （3）关于Y的说法正确的是         。

              A．Y是氧化物                                        B．Y是过氧化物

              C．Y是含有非极性键的离子化合物      D．Y是碱性氧化物

   （4）写出B和Y反应的化学方程式：                            。

   （5）X和G的溶液能反应吗？如能反应，写出反应的离子方程式；如不能反应，请说明理由：                                                

六题（共1小题,9分）

25．（11分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2:1 ，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。

24．（14分）某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：

（I）KMnO₄＋KI＋H₂SO₄→MnSO₄＋I₂＋KIO₃＋K₂SO₄＋H₂O

（Ⅱ）FeS＋HNO₃→Fe（NO₃）₃＋Fe₂（SO₄）₃＋NO₂↑＋N₂O₄↑＋NO↑＋H₂O

（Ⅲ）CuSO₄→CuO＋SO₃↑＋SO₂↑＋O₂↑

（Ⅳ）CO₂＋KOH→KHCO₃＋K₂CO₃＋H₂O

⑴大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组。根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵反应（Ⅱ）中还原产物是　　　　　　　　　　，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定。

⑶有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：______________________________________、_____________________________。

在反应（Ⅲ）中，根据电子转移守恒，物质_______和　　　的物质的量之比是固定的。

⑷若将16gCuSO₄固体粉末按反应（Ⅲ）完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：　　　　　　　　。

⑸若反应（Ⅳ）中KHCO₃、K₂CO₃的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）＝_________。

五题（共2小题,25分）