31．（6分）某校同学探究附近赤铁矿中Fe₂O₃的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g（假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验中的损耗）。计算：

（1）Fe₂O₃在赤铁矿样品中的质量分数为多少?

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

（1）你提出的假设是____________________________________；

（2）通过实验I可以证明________________________________________________；

（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入________________________。

（4）探究结果为____________________________________。你认为除实验II和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_______________________。

30．（9分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H₂O、H⁺、SO₄^2-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示I、II、III三个实验完成这次探究活动。

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和___________．

（2）指出图中的一处错误操作_________________________________。

（3）配制时应选择___________mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。

29．（4分）下图是小明配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：

28．（6分）用三种不同的方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸。

试验编号

试验方法

现象及结论

（一）

（二）

（三）

27．（6分）将20g硝酸钾溶于80g水里，所得溶液均匀分为两等份：

（1）每一份溶液中硝酸钾的质量分数为______________________；

（2）若将第一份溶液变为10％溶液，可向里加入___________g水；

（3）若将第二份溶液变为40％溶液，可加热蒸发掉___________g水（无晶体析出）。

（1）在t₃℃时，四种物质的溶解度大小顺序是_______________________________．

（2）在t₃℃时，将四种物质分别溶于等量的水中，制成饱和溶液，然后使它们的温度都降低到t₁℃时，其中，析出溶质最多的是___________；最少的是___________；没有晶体析出的物质是___________。

（3）A、B两物质的溶解度相等时的温度是___________。

（4）若要把混在A中的C除去，应采用______________________方法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________________方法。

26．（7分）下图是A、B、C、D四种物质的溶解度曲线图，根据此图回答：

写出实验中“更高”的化学方程式：____________________________________________；

写出实验中“更快”的化学方程式：____________________________________________．