4．下列实验基本操作不正确的是 （    ）

      A．向试管中加块状固体药品时，先将试管横放．把药品放在管口处，再慢慢竖起试管

B．过滤时，应将玻璃棒下端轻靠在三层滤纸上

C．向试管中滴加液体时，为了防止液体滴到试管外，滴管应伸入试管内

D．用托盘天平称量固体时，把药品放左盘，砝码放右盘

3．我们的生活中离不开能源。下列做法利用了化学能的是 （    ）

A．使用干电池          B．利用水力发电

C．使用太阳能热水器    D．开发温泉浴

2．2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是 （    ）

A．氮气            B．氧气            C．二氧化碳            D．水

1．日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是（     ）

    A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的雪花

    B．自行车轮胎在烈日下爆裂  

    C．牛奶放置时间过长结块

    D．玻璃杯打碎

（1）关系图中OA段、AB段对应的过程中发生反应的化学方程式分别为：

________________________________，________________________________；

（2）计算出A点对应的数值及粗产品中氢氧化钠的质量。（计算结果保留两位小数）

30．（8分）某兴趣小组同学对于实验室制得的烧碱粗产品（杂质为Na₂CO₃和NaCl）进行了测定分析。取20.0g烧碱粗产品，逐滴滴入10％的盐酸至过量，消耗的稀盐酸与生成CO₂的质量关系如下图所示（不考虑二氧化碳气体的溶解）

    （2）用____________ （填仪器名称）把Ca（HCO₃）₂粉末加入试管中。加热时应先_____________________，后集中加热装有药品的部位。观察到试管口附近有小液滴产生。

    【得出结论】Ca（HCO₃）₂受热能分解。

    【反思与评价】

（1）小松认为小强的实验不能确切证明Ca（HCO₃）₂受热一定分解了，理由是________________________________ 。

（2）请你设计实验证明加热过程中有CO₂产生。

实验过程

实验现象

实验结论

有CO₂生成

（3）Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式为________________________________。

29．（10分）一双善于发现惘题的眼睛能够带来许多意想不到的知识。

    【发现问题】一一次探究活动中，小强用塑料吸管向新制的澄清石灰水吹气，在吹气的过程中发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外。

    于是，小强又将纯净的C（）!通人新制的澄清石灰水中，观察到与上次相同的现象。

    （1）小强做第二个实验的目的是________________________________。

    （2）小强从老师那里得知：CO₂能与CaCO₂和H₂O继续反应生成Ca（HCO₃）₂。由此，他推测出Ca（HCO₃）₂的一条物理性质是______________ 。小强还想了解Ca（HCO₃）₂的化学性质。

    【提出问题】Ca（HCO₃）₂能否象NaHCO₃一样受热分解?

  【查阅资料】Ca（HCO₃）₂受热分解生成CaCO₃、H₂O和CO₂。

    【实验过程】

（1）安装下图所示实验装置，安装仪器时，试管口要略低于试管底，目的是________________________________________________________________。

28．（9分）有一包从海水中获得的的粗盐（杂质可能为CaCl₂或MgCl₂），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数。

    探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质?

    实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明粗盐中的杂质是________________。

    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?

    实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A。称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数。

    （1）步骤②③中都用到同一仪器（填名称） ____________；目的分别是________________________________，________________________________。

    （2）步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的______________________；如何判断沉淀是否已洗涤干净______________________________________________。

    【反思与交流】有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，凋节pH=7，然后移入蒸发皿蒸发，得到纯净NaCl固体．由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数。这个方案如果可行，浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒，其作用是________________________________；如果不可行，理由是_______________________________________________________ （若认为可行，可不填）。

    查阅资料：Cu₂（OH）₂CO₃受热易分解生成氧化铜和水同时放出二：氧化碳，氢气可以还原氧化铜得到金属铜。

    （1）实验①中判断碱式碳酸铜已经完全分解的依据是_____________________，发生反应的方程式为_______________________________________________。

    （2）实验②制备氢气时，应如何检验气密性______________________________________________________________________________。

    （3）制备的氢气必须检验纯度，还原氧化铜时必须通入氢气一段时间后才能加热，目的都是为了________________________________。还原氧化铜制得铜的化学方程式为________________________________。待黑色氧化铜粉末完全变红后，停止加热，继续通入氢气至试管冷却是为了防止___________________________________________________。