1．日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是

A．冬天的早晨，玻璃窗上出现美丽的冰花     B．自行车轮胎在烈日下爆裂

C．牛奶放置时间过长变质                             D．玻璃杯被打碎

（2）计算Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（1）在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有______________________；

35．（3分）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。

（Na₂CO₃+CaCl₂= CaCO₃↓+2NaCl）

（2）若加入含氧化钙5.6t的生石灰，理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？

（1）请完成该反应的化学方程式：2CaO+2SO₂+         2CaSO₄

34．（3分）向原煤中加入适量生石灰可有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染。

（1）实验室制取CO₂的化学方程式为            ，浓硫酸的作用是          ，收集装置为            （填字母）。

（2）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO₂的集气瓶中，钠在集气瓶中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

[提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？

[进行猜想]你认为黑色颗粒是_____________，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。

李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是__________________。

[查阅资料]CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl ，氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。

[实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究。

实验方案1：取该样品少量于试管里，加适量水，振荡，样品全部溶于水。向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质为氧化钠。

实验方案2：取该样品少量于试管里，加适量水，振荡，样品全部溶于水。向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色物质为____________________。

[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是_____________。

[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________。

33．（8分）为探究CO₂的化学性质，需要制取并收集干燥的CO₂，以下是老师提供的一些实验装置。

【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论及化学方程式

点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。

观察装置B、装置C中的现象

装置B中的现象是：

装置C中的现象是：

聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO₂，也有CO。

装置C中反应的化学方程式为：                     

【讨论】

（1）根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是        。

（2）聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了CO₂、CO外，还应有的物质是          。