试回答（计算结果精确到0. 1％）：

（1）写出实验中有关的化学方程式：

（2）实验I中铁参加反应的质量为          。

（3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。

26．（10分）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：

说明：可以用铅笔画曲线。

18.25％

60

④

100

（4）实验结论：                                      。

（5）绘制图像：实验①中CO₂质量随时间变化的关系如下图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO₂质量随时间变化关系的曲线（忽略溶液体积变化）。

18.25％

160

（I）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。

（II）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。

②

210

③

35

粗颗粒

    25．（13分）某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl的质量分数为9.125％、18.25％，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125％、18.25％的盐酸的密度均为1 g／em³；大理石中杂质不与盐酸反应）。

    （1）反应原理：实验中的化学方程式                  。

    （2）提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

（3）实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。

实验

编号

T／℃

大理石

规格

HCl的

质量分数

完全反应

的时间／s

实验目的

①

25

粗颗粒

简述实验中将锌粒加入容器的方法是                                    

                                                                          。

   （2）某同学设计下图装置分离CO₂和CO。实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，让混合气体从导管口进入，所得纯净气体从导管c逸出（假设完全反应），此时逸出的气体是    。混合气体通人完毕后，再关闭活塞a，打开活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸进入广口瓶，此时逸出的气体是                                  。

24．（7分）CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，科学家正在研究分离出空气中的CO₂，然后在催化剂作用下将CO₂和H₂反应合成汽油、甲醇等有机物。请回答以下问题：

（1）实验室中可选用制取氢气的装置       。