（1）下列物质的化学式：甲__________，乙__________；

（2）写出甲与A反应的化学方程式__________________________；该反应的基本类型属于__________；

（3）若要测定B溶液酸碱度的大小，应选择（填序号）__________。

①pH试纸         ②石蕊试液        ③酚酞试液

4．已知A、B是常见的碱，甲、乙是常见的盐，C是一种常见的无色无味的气体。这几种物质间的转化关系如下图所示。请回答：

3．某元素的原子结构示意图为，则该元素的两个原子可表示为_________，该元素的阳离子与结合形成的化合物的化学式为_________。

2．燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用。从环境保护的角度考虑，在煤气、沼气和氢气中，首选的燃料是_________；近年来，我市农村大力推广使用沼气，沼气的主要成分是_________；煤气的主要成分是CO，其燃烧的化学方程式为_________ ___________________________。

1．氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将他们的化学式填在图下相应的括号内。

26．（9分）将29.1g由NaCl和BaCl₂组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g／cm³），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na₂SO₄溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：

      （1）生成沉淀的质量是多少?（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少?

（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是___________。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是___________，仪器a的名称是___________。

（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）₂。请解释小强否定原假设建立新假设的理由：____________________

_________________________________

请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：

实验步骤

可能出现的现象

结论

CaO₂与H₂O反应有Ca（OH）₂生成

CaO₂与H₂O反应无Ca（OH）₂生成

（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：_________________________

（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论_______________

____________________________。

25．（9分）小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），请你与小强共同探究。