1．下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是

A．缺铁易患贫血症                       B．为防治佝偻病，过量补钙

C．糖类和脂肪可以提供能量         D．食用蔬菜、水果可以补充维生素

／g

5

10

10

回答下列问题：

（1）将烧杯Ⅲ蒸干，得到________g固体，该固体由________和________组成（只填化学式）。

（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

5.55

12

15

29．为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl₂粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到g的白色固体。实验数据如下：

烧杯Ⅰ

烧杯Ⅱ

烧杯Ⅲ

加入CaCl₂的质量／g

密度   1.18g／ml

容量   500ml

盐酸   含HCl   36.5%

28．现有一瓶未开启的浓盐酸，试剂瓶标签上的部分内容如下图所示，欲将10mL的浓盐酸稀释为7.3%的稀盐酸，需加水多少克？

化学纯

（1）表中X＝__________。

（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验。该同学根据___________________________判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应。

27．某兴趣小组为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。

（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______________________。

（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由______________________________。

方案二：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。

（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液。实验中“加热”的目的是____________________，“滴入植物油”的目的是____________________。实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关。

（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：

结论1：说明________ ________________________________；

结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关。

（3）该小组同学通过查阅资料得知：．当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：

①实验方法__________________________________________________；

②观察到的现象______________________________________________。

方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生。该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。

请回答下列问题：

（1）写出有编号的仪器的名称：①__________②__________。

（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是__________。写出实验室利用此装置制取该气体的反应的化学方程式______________________________。

（3）某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学如何利用E装置________________________________________。