称取7．5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1．7g。该反应的化学方程式为：

答：样品中硫酸铵的庸量分数为94．3％

小昊通过实验测得有关数据，然后进行计算，过程如下：

x==94．3％

 100％：21.2％­=x：20．0％

=21.2％

设样品中硫酸铵的纯度为x

=×100％

×100％

含氮量：20.0%

生产日期：2009年3月12日

小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下：

解：硫酸铵中氮元素的质量分数：

17．（5分）肥田粉是常用的氮肥，图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法。

×××牌肥四份

有效成分：硫酸铵（NH₄）₂SO₄

16．（6分）通过学习氧气的性质，知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，他们做了以下工作：

[提出问题]淡黄色固体物质的成分是什么?

[查阅资料]通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质

MgO

MgCl₂

  Mg₃N₂

 Mg（NO₃）₂

  MgCO₃

 Mg（OH）₂

颜色

白色

白色

淡黄色

白色

白色

白色

某同学推断产物中一定不存在氯化镁，你认为他的理由是_____________；

[提出猜想]分析以上资料，同学们认为淡黄色的固体可能是镁与空气中的_________（填写化学式）反应生成的；

[实验探究]如果让你设计实验验证上述猜想，你的方案是__________________

[实验结论]根据实验结果，写出镁条在空气中燃烧时发生反应的化学方程式： _____________、____________

[反思与评价]通过上述探究，你对燃烧的新认识是____________