（2）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质      （选项“活泼”、“不活泼”）。

（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示意如下：

23．（6分）从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1） 地壳里各种元素的含量（质量分数）如下图所示，其中表示硅元素的是         （填字母）。

    [猜想与假设]1．有可燃物   2．温度要达到着火点   3．与氧气（或空气）接触

[设计与实验]

验证

对比试验

假设1

示例：加热烧杯，烧杯不可燃

（仿照示例填写）        

假设2

常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧

（仿照示例填写）        

假设3

点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧

（仿照示例填写）        

    [得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足    个条件，只要破坏    个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。

    [反思质疑门氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加?

    [查阅资料1]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。

    [表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为                  叫做燃烧。

    [反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”?

    [查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO₂气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。

    [设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是                          。

22．（7分） 某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。

    [提出问题]物质燃烧需要什么条件?

（1）写出装置中标号仪器的名称：①         ；②            。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是          （填字母）。

（3）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式                  ，

   并据此选择上图中     （填字母）组装一套制取干燥氧气的装置，收集氧气时，验满

   的方法是                               。

21．（6分） 根据下列装置图．回答有关问题：

20．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断不正确的是

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A．

干冰升华时，吸收大量的热

干冰可作制冷剂

Ⅰ对；Ⅱ对；有

B．

氢氧化钠固体在空气中吸收水分并能与二氧化碳反应

氢氧化钠固体必须密封保存

Ⅰ对；Ⅱ对；有

C．

硫酸在水溶液中能解离出氢离子

浓硫酸能使纸张、小木条变黑

Ⅰ对；Ⅱ对；无

D．

铁比铝更易锈蚀

铝比铁活泼

Ⅰ对；Ⅱ错；无

D．若则原样品中无CaO

C．若则原样品中一定有CaO

B．若则原样品中一定有CaCO₃