0.3

第二次

3.4

36．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

实验序号

样品的质量/g

滤渣的质量/g

第一次

35．将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。求：（1）生成氧气多少克？ （2）原先氯酸钾的质量是多少克？

34．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的 玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

（1）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是          （填a、b或c），写出这个反应的化学方程式                    。

（2）采用方法c制取氧气应该选用装置           （填“A”或“B”）。写出这个反应的化学方程式                              。

（3）利用装置Ａ制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是                                ；利用装置B制氧气时，仪器③的下端要插入液面以下，其目的是                          。

33．实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢溶液分解产生水和氧气。

31．配平下列化学方程式 （每1分，共6分）

⑴    NH₃ +   CI₂ ===     N₂ +     NH₄Cl

⑵    FeS₂ +   O₂  ===     Fe₂O₃ +     SO₂

⑶    C₃H₈ +   O₂ ===    CO₂  +     H₂O

⑷    N₂O₃ +   Fe ===     Fe₃O₄ +     N₂

⑸    FeS₂+   O₂  ===   Fe₂O₃+   SO₂

⑹    Al（OH）₃+   H₂SO₄===   Al₂（SO₄）₃+   H₂O

30．有化学反应A+B=C+2D。已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D__________g。现已知物质的相对分子质量：A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。