的现象，说明B中含有；

(1)在A处虚线框内绘出该实验装置图。

(2)装置B中盛有NaOH溶液，其作用是①                                           ，

②                               ；③                                            。

    (3)若E中收集到的物质可发生银镜反应，则D中发生反应的化学方程式为（有机物写结构简式）：                                                                     。

    (4)用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是               （填字母序号）。

    A．乙醇部分挥发    B．乙醇部分生成乙醚    C．乙醇被氧化为C、CO、CO₂

    D．乙醇与浓硫酸生成无机酸酯    E．乙醇消去成乙炔

    (5)实验完毕，待冷却后，通过以下步骤检验B装置中的阴离子：

     I．取少量溶液，滴人几滴酚酞，发现溶液变红，说明溶液中存在          （填离子符号）；

    Ⅱ．另取适量溶液，加入足量HCI，将产生的气体先通过品红溶液，若观察到                

    28.（16分）某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验。

(4)6.O g的B、C混合物完全燃烧消耗O₂ 6.4g，则B、C的质量比为                。

(5)某芳香烃式量为B的2倍，其一氯代物有两种。写出所有该烃二氯代物的结构简式：

    (2)E+BF的化学方程式为                       

该反应的反应类型是             。

(3)将H加入到足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊。该反应的化学方程式为                               

27.（15分）有机物A、B、C均由C、H、O三种元素组成，皆满足，其相对分子质量A<B<C<l00。I的化学式是，D～I皆为有机物。它们之间存在如下转化关系。回答下列问题：

    (1)C分子中官能团名称为____；I的结构简式为____。

    (5)取滤液B 100 mL，，加入1moL•L^-1 HC1 200 mL，沉淀达到最大且质量为ll. 7g。则滤液B中c()=                     ，c(Na+)     2 mol•L-1（填“>”、“=”或“<”）。

(1)滤液A可用于净水，其净水原理用离子方程式表示为：                             、

_    ____                    __.

    (2)灼烧时盛放药品的仪器名称是                  。

    (3)步骤V中发生反应的化学方程式是                       。

    (4)步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为                           ；

滤液C中c(Na+)=                                            （用电荷守恒式表达）。

    26．（16分）铝用途广泛，用铝土矿（主要成份为A1₂0₃?nH₂0，含少量Si02和Fe₂0₃）制取A1有如下途径：