35．（3分）某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和20.0 g稀盐酸（足量）放入质量为120.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：

反应时间

T₀

T₁

T₂

T₃

烧杯和药品质量/ g

（2）实验数据：取该V_C含片2 g，使其跟I₂反应，消耗2.54 g I₂。请你参与计算，求出每片果味V_C含片中维生素C的质量。（最后结果保留两位小数）

34．（3分）为测定一定质量某品牌果味V_C含片中维生素C的质量，进行了如下实验。

（1）反应原理：C₆H₈O₆ + I₂ === C₆H₆O₆ + 2X（I₂不和V_C含片中的其他成分反应），其中X的化学式是    。

实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2 g，称得C瓶中液体增重0.4 g。

⑤结论：原假设_____（填“成立”或“不成立”），理由是____（用计算式表示）。

取1.6 g氧化铜与1 g炭粉均匀混合，放入质量为48.2 g的B装置的玻璃管中。

打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置中。

①水应从    端注入（填“a”或“b”）。

先通一段时间氮气。

②目的是    。

夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物。

③玻璃管中的现象是_____。

停止加热，再通入一段时间氮气。

④目的是    。

A                      B                    C

操作步骤

实验现象及分析

33．（6分）某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。

【提出假设】该反应的气体产物中有二氧化碳和其他气体。

【查阅资料】氮气不能跟炭粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。

【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。通过测定反应前后相关物质的质量进行判断。

【进行实验】

A                   B                  C              D

（1）装置A中的实验现象是    ，说明CO₂具有的性质是____。

（2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是    ，瓶内发生反应的化学方程式是    。

（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是         ，此现象说明CO₂具有的化学性质是_____。

（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO₂中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成的白色固体是    。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是    。

32．（8分）小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。