A                   B                   C                          D

（1）分液漏斗中应放入的物质是___________，锥形瓶中应放入的物质是___________。

（2）要制取并收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置___________ （填字母）

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是___________。

（4）若实验时用此法代替加热高锰酸钾制氧气，优点是___________ （填序号）

A．生成物中只有氧气               B．不需加热              C．需加热

（5）装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是___________

A．控制液体的滴加速度

B．用体积小的锥形瓶

C．加热反应物

7．（3分）A、B两种气体的混合气通入澄清的石灰水中，石灰水无明显变化；将烧至红热的木炭放入混合气中，木炭燃烧生成一种新的气体C，木炭熄灭后，测知气体B已全部耗尽：往A、C混合气体中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变白色浑浊。又测知A气体在空气中的质量分数约为4／5。

这三种气体是：A___________；B___________；C___________。

过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：

6．（6分）写出下列反应的符号表达式，并注明反应的基本类型。

（1）过氧化氢分解制氧气         ___________ （   ）

（2）铁丝在氧气中燃烧            ___________ （   ）

（3）铜在空气中受热                ___________ （   ）

5．（3分）美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子，该分子的化学式为C₃H₄O，星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源，请完成下列填空。

（1）该物质是由___________元素组成，其分子中各原子个数比为___________。

（2）该物质中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是___________。

4．（3分）某温度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到8g氯化钠，则该溶液中溶质的质量分数是___________。实验室要配置10％的氯化钠溶液1000ml（密度为1.03g／ml），则需要氯化钠固体质量是___________g，需要水的质量是___________g。

a．Ca²⁺                    b．NO₂                   c．2NO         d．     e．2SO₄^2-

（1）表示分子个数的是___________。

（2）表示一个离子所带电荷的是___________。

（3）表示元素化合价的是___________。

（4）表示一个分子中含有的原子个数的是___________。

（5）表示离子个数的是___________。  （注每个小题只有一个正确答案）

3．（5分）判断下列化学符号中数字“2’’所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：

2．（5分）现有①液态空气，②氧气，③水，④二氧化碳。其中属于单质的是___________；属于化合物的是_____；属于混合物的是______；属于氧化物的是_______。（填序号）

1．（6分）用化学符号表示： 

①3个氧分子___________    ②2个钠离子___________   ③氯元素___________

④金属铜___________   ⑤空气中含量最多的物质___________

⑥地壳里含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式______

28．对氧气化学性质的描述正确的是  （   ）

A．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水

B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体物质

C．氧气的化学性质活泼，能跟所有物质发生化学反应

D．把赤热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，发生燃烧现象，生成氧化铁

第Ⅱ卷（共41分）