21.0

15.8

37.0

碳酸氢铵

36.6

36.3

36.0

35.8

试回答：

（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl_２=2NaCl+Br_２，其反应类型是_________________。

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂   Br₂+2KI=2KBr+I₂，由此可判断C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是_____。

Ⅱ．食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠。便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。

    四种盐在不同温度下的溶解度表：

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

氯化钠

27．（8分）海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。    Ⅰ．海水制溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

（1）SO₂，主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO₂的排放量。SO₂在空气中受阳光及尘埃等催化时可被氧化，生成三氧化硫，三氧化硫最终与雨水形成酸雨。试写出这一过程中所发生的两个化学反应方程式________________； _________________。   

（2）酸雨可导致的危害有_______________（填编号）。

A．腐蚀建筑物    　                                    B．导致树木枯萎

    C．造成洪涝灾害                                        D．影响农作物生长

（3）为了减少酸雨的形成，必须减少SO₂的排放量，熟石灰的悬浊液、澄清石灰水、浓NaOH溶液都能吸收废气中的SO₂，从净化效果、净化成本等方面综合考虑，你认为用_________比较合理。请用简要的文字说明理由。（理由2分）