12、__________________；

9、__________________；10、__________________；11、__________________；

             40?X*20% =36.5?100g*7.3%         ---------1分

                      X=40g                       ---------1分

             答：烧碱溶液的质量为40g。

              X*20%     100g *7.3%               --------1分

               40        36.5

  38．(4分)  (1)  15：3：20  ------- 2分         （2） 152       --------2分

39 （6分）（1）10%   2分

（2）解：设烧碱溶液的质量为X         

              NaOH   +    HCl ====== NaCl  +   H₂O  ------1分

37. （6分）（1）不同意，因为常温下氢氧化钙微溶于水，该白色粉末也可能是没有变质的氢氧化钙。  1分

（2）小明：该白色粉末有氢氧化钙和碳酸钙组成的。  1分

     小方：白色粉末是氢氧化钙。  1分

(3)

实验步骤

实验现象

实验结论

取样，加适量水，搅拌，过滤

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液

②取少量滤渣与试管中，加入盐酸

①滤液变红

② 有气泡产生

该瓶氢氧化钙已经部分变质了。（或该药品是由氢氧化钙和碳酸钙组成的。）

（小方的方案可参考上述步骤）

五、计算题（共8分）

【拓展交流】N₂(或稀有气体)(1分)

36 .（5分）

（２）塑料瓶被压瘪；注射器中剩余的10mL NaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中；

瓶中的ＣＯ_２与NaOH溶液反应不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的NaOH溶液压入瓶中。 2分

（３）由于反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒） 1分

（4） ①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在密闭容器中进行；1分

②向反应后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）看到有气泡产生（或向反应后的溶液中滴加ＢaＣl₂溶液看到有白色沉淀产生。）（其他合理答案可给分）1分

35．（5分）【猜想与假设】:(3) Cu,CO₂和CO(1分)

         【设计方案】(1)产生的气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊（1分）

【实验与结论】

34 .(5分)（1） 2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    （2） D、E

          （3） 可以控制反应数率   （4）过滤；漏斗