CH₄（g）+2O­₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－802.3kJ?mol^-1

        H₂O（l）=H₂O（g） △H=+44kJ?mol^-1

        则356g“可燃冰”（分子式为CH₄?9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为              。

   （2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：

        O₂+2CO₂+4e^-=2CO^2-₃，负极反应式                 。

   （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

29．（17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

   （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：

   （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=           

3.4×10^-28

   （1）你认为往废水中投入            （填字母序号）沉淀的效果最好

         a、NaOH    b、Na₂S    c、KI    d、Ca（OH）₂

1.2×10^-15

7.1×10^-9

6.3×10^-50

5.6×10^-8

8.3×10^-17

II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g?mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol?L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag₂S

PbI₂

Pb(OH)₂

PbS

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