0  9496  9504  9510  9514  9520  9522  9526  9532  9534  9540  9546  9550  9552  9556  9562  9564  9570  9574  9576  9580  9582  9586  9588  9590  9591  9592  9594  9595  9596  9598  9600  9604  9606  9610  9612  9616  9622  9624  9630  9634  9636  9640  9646  9652  9654  9660  9664  9666  9672  9676  9682  9690  447090 

 

乙基香草醛(             )是食品添加剂的增香原料,其香味比香草醛更加浓郁。

 

 

   (1)任意写出两种乙基香醛分子中含氧官能团的名称           

   (2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸,A可以发生以下变化:

        提示:①RCH2OH→RCHO

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   (1)由A、B两元素组成的离子晶体结构(甲)如图

所示,则该晶体的化学式是:        

   (2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm,其某一激发

态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态,

1个C原子与2个D原子结合,使双方都达到8

电子稳定结构。则在C与D形成的分子中,C原

子发生轨道的杂化方式是            ,分子构

型是           ,从成键方式看,该分子中含有的共价键的类型和数目分别是         

   (3)C与D形成的常见晶体(乙),与甲晶体的熔点相比,乙        甲,其原因是

                                                   

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    依据上述步骤,完成下列填空:

   (1)溶解银的硝酸应该用         硝酸(填浓或稀),原因是           

        a.减少过程中产生NOx的量

b.减少原料银的消耗量

c.节能硝酸物质的量

   (2)步骤B加热保温的作用是           

        a.有利于加快反应速度

b.有利于水反应的硝酸挥发

c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中c(H+)

   (3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是       (选类型),产生的沉淀物化学式                 

        a.置换反应      b.水解反应      c.氧化―还原反应

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31.(8分)【化学――化学与技术】

    某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银。步骤如下:

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滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液,振荡。

溶液无变化

然后再加入少量食醋,振荡。

溶液变蓝色

        根据学生丙的实验结果,回答下列问题

        ①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾        (填“能、不能或不确定”)②你认为学生乙的实验结果          (填“偏高、偏低、无影响”)。

【选做部分】

共8个题,考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答

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c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL,恰好完全反应(I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6)。则加碘食盐样品中的碘元素含量是          mg./kg(以含w的代数式表示)。

   (3)有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾,学生丙又进行了下列实验:

操作步骤

实验现象

取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。

溶液无变化

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已知步骤①发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2

反应中还原剂是          (填化学式),转移电子数为                 

II、已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

   (1)检验加碘食物中的碘元素。

        学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应,检验是否有碘单质生成所需要的试剂是          ,判断碘单质存在的现象是           ;若要进一步分离提纯碘单质,用到的主要玻璃仪器有           

   (2)测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下:

        a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入过量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;

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30.(11分)碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物等还原性物质反应。

    I.工业生产碘碳钾的流程如下:

 

 

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0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl

溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒

(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)

随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根

据图象回答下列问题:

        ①在同一溶液中,H2CO3、HCO-3、CO2-3

(填:“能”或“不能”)      大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为                  ,此时溶液中c(HCO-3)          c(Na+)(填“>、=、<”)。

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得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL

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同步练习册答案