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     0  9541  9549  9555  9559  9565  9567  9571  9577  9579  9585  9591  9595  9597  9601  9607  9609  9615  9619  9621  9625  9627  9631  9633  9635  9636  9637  9639  9640  9641  9643  9645  9649  9651  9655  9657  9661  9667  9669  9675  9679  9681  9685  9691  9697  9699  9705  9709  9711  9717  9721  9727  9735  447090 

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Ns2S2O3溶液10.0mL，恰好完全反应（I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）。则加碘食盐样品中的碘元素含量是          mg./kg（以含w的代数式表示）。

       （3）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

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    已知步骤①发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑

    反应中还原剂是          （填化学式），转移电子数为                 。

    II、已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

       （1）检验加碘食物中的碘元素。

            学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是          ，判断碘单质存在的现象是           ；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有            。

       （2）测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下：

            a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

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    30．（11分）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。

        I．工业生产碘碳钾的流程如下：

     

     

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    0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl

    溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒

    （CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）

    随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根

    据图象回答下列问题：

            ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3

    （填：“能”或“不能”）      大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为                  ，此时溶液中c(HCO-3)          c(Na+)（填“>、=、<”）。

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    得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL

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            ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为            。

            ③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H       0（填“>、=、<”）。

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            第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是          。T℃时该化学反应的平衡常数是          。

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    0.104

    c2

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    0.266

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    0.096

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