（4）步骤②中所得的浸取液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是   ▲   、   ▲   。

（5）已知步骤④中相关反应的离子方程式为：

上述反应中被氧化的元素是   ▲   （填元素符号），配平上述方程式，该反应的化学平衡常数的表达式为   ▲   。

（2）已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

         a．Fe³⁺ → Fe²⁺； b．MnO₄ˉ→ Mn²⁺；c．Cl₂ → 2Clˉ；d．HNO₃ → NO；e．Cr₂O₇²ˉ→Cr³⁺

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂的量从多到少依次为（填序号）   ▲   。

（3）如下图表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图判断，反应进行至t₂ min时，曲线发生变化的原因是   ▲   （用文字表达）。

1 ▲ FeO?Cr₂O₃(s)+ ▲ Na₂CO₃(s)+ ▲ O₂  ▲ Na₂CrO₄(s)+ ▲ Fe₂O₃(s)+ ▲ CO₂；△H ＜ 0

（1）步骤①中反应的化学方程式为：

27．（14分）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O、具有强氧化性）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃，含有氧化铝、二氧化硅等杂质）利用以下过程来制取。

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

乙：无色，无味而易燃，是常见的能源物质。

丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

（1）甲、乙、丙中含有共同元素是          （填名称）。丙溶于甲中可生成一种10电微粒，用化学用语表示这一过程_____________________________。

（2）B元素在周期表中的位置          ，写出A原子的电子式          。

（3）举例说明B元素形成的单质晶体类型可能有          。

（4）A、B、C可分别与D形成的化合物a、b、c。这些化合物分子的沸为的高低顺序可能为          。

（5）A的单质可跟与之同周期元素形成某种氧化物的水溶液发生氧化还原反应，写出相关反应的离子方程式_________________________。

26．（15分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

       信息① 原子半径大小：A>B>C>D

       信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

（3）若磁场的宽度足够大，对任何时刻以v₀射入电场的带电粒子，设其射入磁场的入射点和从磁场射出的出射点间的距离为x，则x的大小是否相等？若不相等，求出x的变化范围；若相等，求出x的大小。

（2）为使t=0.10s时刻射入电场的带电粒子不会由磁场右边界射出，该匀强磁场区的宽度至少为多大？

（1）求t=0.10s时刻射入电场的带电粒子射出电场时速度的大小和方向。