0  9609  9617  9623  9627  9633  9635  9639  9645  9647  9653  9659  9663  9665  9669  9675  9677  9683  9687  9689  9693  9695  9699  9701  9703  9704  9705  9707  9708  9709  9711  9713  9717  9719  9723  9725  9729  9735  9737  9743  9747  9749  9753  9759  9765  9767  9773  9777  9779  9785  9789  9795  9803  447090 

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q

Ⅰ.在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平衡。

   (1)体积不变的条件下,下列措施中有利于提高CO的转化率的是  _______(填字母)。

    A.升高温度      B.增大压强      C.通入CO       D.通入H2 

   (2)在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡____________(填字母)。

    A.向正反应方向移动       B.向逆反应方向移动       C.不移动         

作出此判断的理由是______________________________________________

                 ___________________________________________________________

 

 

 

CO2%-CO%-H2%

(体积分数)

0?30?70

2?28?70

4?26?70

8?22?70

20?10?70

反应温度/℃

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

碳转化率(%)

CH3OH

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24.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,合成甲醇的主要反应为:

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23.金属钒(V)在材料科学上有重要作用,被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应:

   (1)用稀硫酸溶解五氧化二钒,得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式

        ___________________________________________________________________;

        该反应______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应。

   (2)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4(H2C2O4中C为+3价)溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,完成下列离子方程式,短线上填写物质的化学式或离子符号。

     VO2+  +    H2C2O4 +    _____→   VO2+  +    CO2  +    ________

反应中做氧化剂的是__________,被还原的元素是_______________。

欲知该反应能否用盐酸酸化,还需要知道的是__________________________相对大小。

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    D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol

 

第二卷(共84分)

 

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    B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol?L?1

    C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

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22.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60mL 同浓度盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:

实验序号

合金质量/mg

510

770

918

气体体积/mL

560

672

672

    则下列说法正确的是                                                  (    )

    A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的

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21.下列离子方程式中书写正确的是                                        (    )

    A.向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体:Fe2++H2S→FeS↓+2H+

    B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

    C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:OH- + HCO3- → H2O + CO32-

    D.稀氯化铵溶液和澄清石灰水混合: NH4++ OH-→NH3.H2O

 

 

 

 

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