金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。

（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的_______性。

图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________。

（2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应

产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀

盐酸里的反应现象如右图所示。

①右图中Y所代表的金属是      （填“Cu”或“Fe”）；

②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为          ；

③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是            ；

④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像

有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点         铝的熔点

（填“>”或<”）。

（3）用一铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，加入适量氢氧化钠溶液，

封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。

①易拉罐变瘪的原因是（用化学方程式表示）                       。

②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是         。

（4）右图是工业炼铁的基本生产流程示意图。

请回答下列问题：

①写出设备A 的名称：          ；

②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：                                        ；

③除了上面的炼铁方法之外，还可用铝热法炼铁，即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来，写出该反应的化学方程式      。

钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：

取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入___________，在另一支试管中加入等体积的___________，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有                             。

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________。

（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：

                                                           ；

一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：

                                                         ；

长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是        ,把该物质从溶液中分离出来的方法是           。

（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_____________。

（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu₂(OH)₂CO₃(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO₂参加反应。

  请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式　　　　　　 　　　　　　 。

（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：

若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是　　　；

若天平失去平衡，则指针一定偏向　　　的一侧。

(14分)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：
取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入___________，在另一支试管中加入等体积的___________，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有                            。
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________。
（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：
                                                          ；
一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：
                                                        ；
长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是       ,把该物质从溶液中分离出来的方法是          。
（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；
（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_____________。
（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu₂(OH)₂CO₃(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO₂参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式　　　　　　 　　　　　　 。
（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：
若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是　　　；
若天平失去平衡，则指针一定偏向　　　的一侧。

(14分)钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。

（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：

取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入___________，在另一支试管中加入等体积的___________，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有                             。

（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________。

（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：

                                                           ；

一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：

                                                         ；

长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是        ,把该物质从溶液中分离出来的方法是           。

（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；

（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要_____________。

（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu₂(OH)₂CO₃(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO₂参加反应。

  请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式　　　　　　 　　　　　　 。

（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：

若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是　　　；

若天平失去平衡，则指针一定偏向　　　的一侧。

（1）请用横线将下列金属的性质与它适合制造的对象连接起来
制造电灯丝的金属　　　　　 硬度大
做切割工具用的金属　　　　 熔点高
制造保险丝的金属　　　　　 耐腐蚀
制造医疗器械的金属　　　　 熔点低
（2）制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是______

金　 属	Na	Mg	Al	Cu	Fe
熔点（℃）	97.5	649	660	1083	1535
沸 点（℃）	883	1090	2467	2567	2750

A．Fe-Cu合金　　B．Mg-Fe合金　　C．Na-Al合金　　D．Na-Cu合金
（3）化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出．已知镍镉（Ni-Cd）电池中发生的化学反应为：
Cd+2Ni（OH）+2H₂O→2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂　其中，Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均难溶于水，但能溶于酸．请回答：
①镍镉电池充电时，其能量的转化是由______能转变为______能；
②一节废镍镉电池会使1m²的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重．这是因为______．
③废弃的镍镉电池所产生的Cd²⁺污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中Cd²⁺进入人体的途径如图所示：
A、B、C代表Cd²⁺污染传递的载体，如果A代表土壤，则B代表______；C代表______．
（4）工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石．赤铁矿的主要成分是氧化铁、菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，请写出这两种矿石主要成分的化学式______、______，鉴别这两种矿石可以用试剂______，通过观察______来鉴别．
（5）把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程．用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁吨？（写出计算过程）