一种气体X与红热的碳反应，得到一种气体Y，则（ ）
A．X为CO₂，Y为CO
B．X为CO，Y为CO₂
C．X为CO₂，Y为H₂
D．X为H₂，Y为CO

（1）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
①某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了20mL气体，则负极产生的气体体积是    ．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的依据是   
②硬水可用    来检验，生活中可用    来降低水的硬度．
③硬水在加热或久置时，铝壶中会产生水垢[主要成分含有CaCO₃]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式    ．
④在潮湿时，铁制品易生锈，可用适量稀盐酸除去，写出有关反应的化学方程式    ．
（2）大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏．二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是    ．
②“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO₂排放会造成    效应．
③能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是    ．
A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化
C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D．我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源
（3）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

①D的化学式为    ．
②写出A和B反应的化学方程式    ．
③请写出防止含D的生活用品腐蚀的常用方法    ．（写一种）

我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是，装置A中试剂X应选用；
ivE装置的作用是；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na₂O₂还能与水反应，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na₂O₂的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．

时间/s	60	120	180	240	300
天平示数/g	83.82	82.43	82.15	81.80	81.80

i从上表数据判断，秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na₂O₂的纯度，并写出过程．