化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律．

(1)如图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m₁，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m₂，则(填“＝”“＞”“＜”)m₁________m₂，其原因为________．

(2)天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，可直接用作气体燃料．燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示．

①1个B分子中含有________个原子．

②四种物质中属于化合物的是________(填图中字母)．

(3)A和B可发生如下反应：3A＋2B＝A₃B₂，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量和都是10 g．有关实验数据见下表：

X∶Y的比值可能为________或________．

(4)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？

[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．

[设计方案](1)方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

(2)方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

[进行实验]甲组同学：称取24.00 g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20.00 g．

乙组同学：称取24.00 g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8.80 g二氧化碳．

[解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数．(写出计算过程．计算结果精确到0.1％)

________．