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    下列各组物质中，分子数相同的是

    A.2 L SO2和2 L CO2
    B.9g水和标准状况下11.2 L CO2
    C.标准状况下1mol氧气和22.4 L水
    D.0.2mol硫化氢气体和2.24 L氯化氢气体
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：0113 期中题 题型：单选题

    下列各组物质中，分子数相同的是
    [     ]
    A.2 L SO2和2 L CO2
    B.9g水和标准状况下11.2 L CO2
    C.标准状况下1mol氧气和22.4 L水
    D.0.2mol硫化氢气体和2.24 L氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京市海淀区清华附中高一（上）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
    A．10 g H2与10 g O2
    B．2240mL Cl2和0.1mol N2
    C．9g H2O和0.5 mol Br2
    D．常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质中，所含分子数相同的是


    1. A.
      10 g H2与10 g O2
    2. B.
      2240mL Cl2和0.1mol N2
    3. C.
      9g H2O和0.5 mol Br2
    4. D.
      常温常压下11.2 L SO2与3.01×1023个CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长春三模）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为：
    K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    K=
    c2(SO3)
    c(O2)?c2(SO2)
    ．
    ②该反应达到平衡状态的标志是
    BD
    BD
    ．
    A．v（SO2）=v（SO3）          B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变            D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
    ；
    ②溶液中H+的移动方向由
    B
    B
    极到
    A
    A
    极；
    电池总反应式为
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
    ．
    （3）利用烧渣制绿矾的过程如下：

    测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    5
    5
    Fe2++
    1
    1
    Mn
    O
    -
    4
    +
    8
    8
    H+
    H+
    --
    5
    5
    Fe3++
    1
    1
    Mn2++
    4
    4
    H2O
    H2O

    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是
    滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
    滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色
    ．
    ③计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
    0.975或97.5%
    0.975或97.5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的原子序数之和等于E、G的原子序数之和．请回答下列问题：
    （1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
    SO2、Na2O2、HClO、NaClO
    SO2、Na2O2、HClO、NaClO
    （至少写出4种）．
    （2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
    H2O＞HCl＞CH4
    H2O＞HCl＞CH4
    （用化学式表示）．
    （3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式：
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al（OH）3↓
    、
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）用B、E两种元素的单质作为电极材料，A、C、D三种元素组成的化合物的水溶液作为电解质溶液可组成原电池．则原电池的负极为
    铝
    铝
    （填名称），其负极的电极反应式为
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）由A、B、C三种元素可形成许多种化合物，其中一种化合物的化学式为A2B2C4，这种化合物的水溶液100mL 2mol/L与100mL 1mol/L由A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液反应，所得溶液呈酸性，其原因为
    NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性
    NaHC2O4溶液中HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故其溶液呈酸性
    ，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％
    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：       

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  浓度/mol·L-1
    时间/min 
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    30
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    40
    		0.036
    		0.032
    		0.010
    50
    		0.036
    		0.032
    		0.010
     
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=          (保留两位小数)。
    ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为      ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是             。
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为                      。
    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是            。
    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为                 ，该电池总反应的离子方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％
    I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：       
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    （2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
                  浓度/mol·L-1
    时间/min 
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    30
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    40
    		0.036
    		0.032
    		0.010
    50
    		0.036
    		0.032
    		0.010
     
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=          (保留两位小数)。
    ⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为      ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是             。
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
    Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为                      。
    （2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是            。
    ②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为                 ，该电池总反应的离子方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    (1)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是       L。
    (2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
    反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
    则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH =" _________" kJ·mol-1
    (3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2
    (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质
    		CO
    		H2
    		CH3OH
    浓度(mol?L—1)
    		0.9
    		1.0
    		0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。
    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。
    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    (1)利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是        L。

    (2)已知：反应1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

    反应2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

    则反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

    (3) 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是        。

    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

    (4)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(mol•L—1)

    0.9

    1.0

    0.6

    ①混合气体的平均相对分子质量__________________________。

    ②列式并计算平衡常数K=__________________________。

    ③若将容器体积压缩为1L,不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

     

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