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    下列观点中不正确的是

    A、通过化学变化一定能改变物质的性质
    B、人们所使用的材料，都是纯度越高越好
    C、氧化还原反应中一定会发生电子转移
    D、某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：0117 期末题 题型：单选题

    下列观点中不正确的是
    [     ]
    A、通过化学变化一定能改变物质的性质
    B、人们所使用的材料，都是纯度越高越好
    C、氧化还原反应中一定会发生电子转移
    D、某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

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    科目：高中化学 来源：09-10年湖北潜江文昌高中高一下学期期末总复习化学试题 题型：选择题

    下列观点中不正确的是（    ）

           A、通过化学变化一定能改变物质的性质  

           B、人们所使用的材料，都是纯度越高越好

           C、氧化还原反应中一定会发生电子转移

           D、某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列观点中不正确的是（    ）

           A、通过化学变化一定能改变物质的性质  

           B、人们所使用的材料，都是纯度越高越好

           C、氧化还原反应中一定会发生电子转移

           D、某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列观点中不正确的是（    ）

           A、通过化学变化一定能改变物质的性质  

           B、人们所使用的材料，都是纯度越高越好

           C、氧化还原反应中一定会发生电子转移

           D、某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含
    Br2
    Br2
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
    Fe3+
    Fe3+
    所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂（填序号） 实验现象
    方案1
    b
    b
    下层（CCl4层）无色
    下层（CCl4层）无色
    方案2
    d
    d
    溶液变为血红色
    溶液变为血红色
    （4）结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ．
    （5）实验后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为
    4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
    4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时，产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生称FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

    ⑴提出假设：

    假设1：该固体物质是FeCl2                                        

    假设2：该固体物质是FeCl3

    假设3：该固体物质是            

    ⑵设计实验方案：

    取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：

     

    实验方法

    实验现象

    结论

    在溶液中加KSCN溶液

                   

    固体物质中有FeCl3

    在KMnO4溶液中加少量A 溶液

    KmnO4溶液颜色无明显变化

    固体物质中不含     

    Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：

    ⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：                    ，该反应在上图步骤           中发生。

    ②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：

    四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是                 。

    ③请写出正、负极的电解反应式：

    正极：                   、负极：                   （电极反应式）。

    ⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。
    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式
    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
    A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。
    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。
    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。
    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。
    方式一：一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

    请回答下列问题：
    ⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式
    CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
    ⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
    A. CuO            B. MgO       C. FeCO3              D NH3·H2O
    ⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    开始沉淀的pH
    		3.3
    		1.5
    		6.5
    		4.2
    沉淀完全的pH
    		5.2
    		3.7
    		9.7
    		6.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。
    ⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________（填“正确”或“错误”）。
    方式二：以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
    2RH（有机相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S     2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
    电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。
    （6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。
    （7）步骤Ⅳ，若电解0.1mol CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省长春二中高一寒假质量检测化学试卷 题型：实验题

    （14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。
    第一组
    实验装置

    实验步骤
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；
    ③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；
    ④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；
    ⑤称量E，增重了b g 。
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称           ，D中盛放的试剂是           。
    （2）B中发生反应的化学方程式为                                           。
    （3）A中反应的离子方程式为                                   。
    （4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是     （选填字母）
    A.实验后期不通入空气            B.将仪器C中的硫酸换成盐酸
    C.撤走仪器D                    D.撤走仪器F
    第二组
    实验装置

    实验步骤
    ①检查装置气密性
    ②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处
    ③加入20mL硫酸，
    ④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL
    回答下列问题
    检查该装置气密性的方法是：                                                。
    （2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为             （填“观点一”“观点二”）正确。
    （3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。
    第一组
    实验装置

    实验步骤
    ①连接好装置，检查气密性；
    ②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；
    ③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；
    ④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；
    ⑤称量E，增重了b g 。
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称           ，D中盛放的试剂是           。
    （2）B中发生反应的化学方程式为                                           。
    （3）A中反应的离子方程式为                                   。
    （4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是     （选填字母）
    A.实验后期不通入空气            B.将仪器C中的硫酸换成盐酸
    C.撤走仪器D                    D.撤走仪器F
    第二组
    实验装置

    实验步骤
    ①检查装置气密性
    ②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处
    ③加入20mL硫酸，
    ④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL
    回答下列问题
    检查该装置气密性的方法是：                                                。
    （2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为             （填“观点一”“观点二”）正确。
    （3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为           。

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