某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（    ）

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

    B．此时B的平衡转化率是40%

    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一  配制一定物质的量浓度的醋酸溶液

取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、               和                 。

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下：

 回答下列问题：

（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

                                                                     。

（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

                。（填“增大”“减小”或“不变”）

升高温度，下列数据不一定增大的是(    )

    A. 化学平衡常数K                B. 的溶解度s

C. 化学反应速率                D. 水的离子积常数Kw

下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是

A．CO₂(CO)：O₂                        B．MgO (Al₂O₃)：NaOH溶液

C．NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：过量的CO₂         D．CO₂(HCl)：饱和NaHCO₃溶液

下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A， 无色液体B，无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

 (1)写出下列物质的化学式：A.               

(2)写出X受热的化学反应方程式：                              

(3)写出X＋EA的离子方程式：                                  

(4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，若0.2mol参加反应,则转移的电子数为_____________个。

下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是                        

A．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀

B．将乙酸铅、硫酸铵溶液分别加入鸡蛋白溶液中，都产生白色沉淀

C．在苯、已烯中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去

D．乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠溶液均能使酚酞溶液变红

下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是