下列说法不正确的是 |
A.达到溶解平衡时,加入其他物质,溶解平衡一定不移动 B.绝对不溶于水的物质是不存在的 C.当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全 D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 |
科目:高中化学 来源:0103 期中题 题型:单选题
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科目:高中化学 来源:2010年重庆市高二上学期期中考试化学试卷 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体
B.可逆反应2SO2+O22SO3中,当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
C.将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2
D.电解质熔化时都能导电
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体
B.可逆反应2SO2+O22SO3中,当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
C.将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2
D.电解质熔化时都能导电
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体
B.可逆反应2SO2+O22SO3中,当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
C.将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2
D.电解质熔化时都能导电
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是 ( )
A.25℃时,任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积都为1×10-14mol2·L-2
B.氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,加入少量水,水的电离平衡向逆向移动
C.电解法精炼铜,当阴极质量增加32 g时,有6.02×1023个电子转移
D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为6.02×1022
科目:高中化学 来源:2010年重庆市西南师大附中高二上学期期中考试化学试卷 题型:单选题
下列说法正确的是( )
A.将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体 |
B.可逆反应2SO2+O22SO3中,当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志 |
C.将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2 |
D.电解质熔化时都能导电 |
科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题
A.将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体 |
B.可逆反应2SO2+O22SO3中,当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志 |
C.将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2 |
D.电解质熔化时都能导电 |
科目:高中化学 来源:2013-2014学年湖南省十三校高三3月第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4;中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡时,其他条件不变,升高温度,再次达到平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4;中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡时,其他条件不变,升高温度,再次达到平衡时氢气转化率增大 |
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0 |
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