不定项 |
下列各组物质所含原子数目一定相同的是 |
A.10g H2O和10g NH3 B.0.1mol CO和标准状况下2.24LCl2 C.22gCO2和标准状况下11.2L N2 D.11.2LO2和11.2L N2 |
科目:高中化学 来源: 题型:
室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100g,乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 ml(200C时,氯化钠的溶解度为36g)。下列说法正确的是
A.两同学所需溶质的质量相同 B.两同学所需实验仪器种类相同
C.两同学所配溶液均为不饱和溶液 D.两同学所配溶液的质量相同
科目:高中化学 来源: 题型:
将氯气通入一定温度的KOH溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移6.02×1023个电子,所得溶液中c(C1-):c(ClO3-)=10:1,则参与反应的Cl2的物质的量为
A.0.8 mol B.0.6 mol C.0.5 mol D.1.0 mol
科目:高中化学 来源: 题型:
某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知: 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1, 铁架台等支持仪器已略去 ,
请回答:
(1)装置中有两处明显的错误,指出这两处错误 、 ,装置A中发生反应的化学方程式是 。
(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是 。
(3)装置B的作用是 。
(4)实验中,装置C中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是 ,这一现象说明SO2具有 性。
(5)分析C中产生白色沉淀的原因:
观点1:SO2与Fe3+反应;
观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
观点3: ;
基于观点1,装置C中反应的离子方程式是 ,为证明该观点,请从下列所提供的试剂中,选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质(假定在反应中SO2的量不足)
A.KSCN溶液 B.新制的氯水 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.H、D、T互为同位素,H2、D2、T2互为同素异形体
B.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
C.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出,蛋白质均发生变性
D.氯水、氨水、王水都是混合物,水银、水玻璃都是纯净物
科目:高中化学 来源: 题型:
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,使溶液中的 沉淀,该工艺中“搅拌”的作用是 。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A、无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO
B、能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO
C、FeCl2溶液:K+、Na+、SO、AlO
D、=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO、NO
科目:高中化学 来源: 题型:
有机物A在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物,B中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键,在水解时,断裂的键是
A B
A ①、④ B ③、⑤ C ②、⑥ D ②、⑤
科目:高中化学 来源: 题型:
下列现象与氢键有关的是:
①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
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