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    不定项选择
    下列电离方程式书写正确的是

    A．NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-
    B．NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-
    C．CH3COOHCH3COO-＋H+
    D．H2CO32H+＋CO32-
    AC
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不定项选择下列各组的三种液体均可用分液漏斗分离的是


    1. A.
      酒精和水，酒精和乙醚，乙酸乙酯和乙酸
    2. B.
      氯仿和水，溴苯和水，甘油和水
    3. C.
      溴乙烷和水，乙苯和水，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
    4. D.
      石炭酸和苯，油酸和苯，乙醛和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不定项选择下列实验中，需要水浴加热的一组是
    ①制乙烯
    ②制乙炔
    ③制硝基苯
    ④制酚醛树脂
    ⑤制银镜
    ⑥酯的水解
    ⑦制溴苯
    ⑧制乙酸乙酯


    1. A.
      ①②⑤⑥
    2. B.
      ②⑥⑦⑧
    3. C.
      ③④⑤⑥
    4. D.
      ④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网【物质结构与性质】
    我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等．通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染．
    （1）Zn2+在基态时核外电子排布式为
     
    ．
    （2）SO42-的空间构型是
     
    （用文字描述）．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3，CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
    ①下列说法正确的是
     
    （不定项选择）．
    a．N20结构式可表示为N=N=O
    b．O3分子呈直线形
    c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    d．相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②1mol PAN中含σ键数目为
     
    ．NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[（Fe（NO）（H2O）5）SO4，该配合物中心离子的配位数为
     
    （填数字）．
    （4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
    mn
    =
     
    （填数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用
    500
    500
    　mL容量瓶．
    （2）用
    托盘天平
    托盘天平
    称取
    4.0
    4.0
    　g固体NaOH3．
    （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    （4）用少量蒸馏水
    洗涤
    洗涤
    烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约2-3厘米时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
    （6）配制好的溶液
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中
    （7．）下列操作会导致配制溶液浓度偏高的是
    AF
    AF
    （不定项选择）
    A．定容时俯视
    B．定容时仰视
    C．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    D．在烧杯中溶解后，有部分溶液外溅
    E．称量的固体已有部分潮解
    F．没有冷却就将溶液转移到容量瓶．

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二第一次考试理科化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （13分）在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g) ；△H>0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，

    A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：

    （1）此时A的物质的量浓度是         ；

    反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=             

    （2）x的值为           ；5min内B的平均反应速率            ；

    （3）下列措施能使正反应速率增大的是       （不定项选择）

    A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度

    C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂

    （4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值     3:5（填“>”“=”“<”）。

     

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