某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是                  (    )

A. 粉末中一定含有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃  

B. 粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C. 粉末中一定不含有Na₂O和NaCl    

D. 粉末中可能含有NaHCO₃和NaCl

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤　　　　　 　　　 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发　　　　　 　　　 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

下列离子方程式正确的是（　　）

  A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H^＋H₂O＋CO₂↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba^2＋＋SOBaSO₄↓

　C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H^＋3Fe^3＋＋3H₂↑

　D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag^＋＋C1^－AgCl↓

某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.将烧瓶中的MnO₂换成KMnO₄可制得Cl₂

C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以

证明是否有氯气逸出

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤　　　 ② 蒸发　　　 ③ 溶解　　　 ④向容量瓶转移液体

A．①和②　　 B．①和③　　　　 C．③和④　　　 D．①和④

 某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_______________。

(3)根据上述反应可推知__________________。

a.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄

b.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

c.还原性：AsH₃＞X

d.还原性：X＞AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化　

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化　

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量0.1 mol·L^－1草酸溶液混合，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g) →CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

下列电子式中，正确的是