不定项第三周期元素的原子.其最外层p能级上仅有一个未成对电子.它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 A．RO3- B．RO5-C．RO42-D．RO4-——青夏教育精英家教网—

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子结构示意图

；
③C单质分子的电子式

；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程

；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素

₁₇³⁷Cl

．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

Cl

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

bde

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是

NaOH

（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X

O2

Y

O2

Z

H2O

W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：

BaSO₄

；生成该白色沉淀的化学方程式为

BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl

；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：

1：2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子结构示意图

；
③C单质分子的电子式

；
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是

Cl

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

bde

（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为

BaSO₄

；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知短周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E与C同族．请回答下列问题：
（1）E元素最外层电子的轨道表示式为

．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

C＜O＜N

（填元素符号），其原因是

氮的最外层2s²2p³为半满结构，较稳定

．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D

＜

F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是

BC

（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为

，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是

BD

（填选项序号）．
A．极性键 B．非极性键C．配位键 D．金属键．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市高三毕业班质量检查（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。

请回答下列问题：

（1）G元素基态原子价电子排布式为??????????????????????? 。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____?????? （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____??? （填化学式）

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D?????????? 氟元素（填“>”、“=”或“<”），?? 下列表述中能证明这一事实的是????????????? （填选项序号）-

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是????????? （填选项序号）。

A．极性键?????? B．非极性键?????? C．配位键?????? D．金属键

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____???? ；1molB2A4分子中含键???????? mol。

（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为?????????? （已知阿伏加德罗常数为NA）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsⁿ^－lnp^n+l；G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为                       。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____      （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E₂F、H₂D及H₂F的沸点由大到小的顺序为____   （填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D          氟元素（填“>”、“=”或“<”），  下列表述中能证明这一事实的是             （填选项序号）-
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA₅的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是         （填选项序号）。
A．极性键      B．非极性键      C．配位键      D．金属键
（5）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为____    ；1molB₂A₄分子中含

键 mol。
（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为（已知阿伏加德罗常数为N_A）．

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科目：高中化学 来源：崇明县一模 题型：问答题

在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据

	键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl₄的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF₄ 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是______．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是______（填编号）

选项	现象：沸点H₂O＞H₂S	原理：键能H-O＞H-S	原理对现象的解释
A	正确	正确	可以
B	错误	正确
C	正确	错误
D	正确	正确	不可以

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科目：高中化学 来源：2011年上海市崇明县高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据

	键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl₄的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF₄ 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是______．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是______（填编号）

选项	现象：沸点H₂O＞H₂S	原理：键能H-O＞H-S	原理对现象的解释
A	正确	正确	可以
B	错误	正确
C	正确	错误
D	正确	正确	不可以

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为

3s²3p¹

，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为

Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O

．
②Be 的氧化物的化学式为

BeO

，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂O

、

Be（OH）₂+2HCl=BeCl₂+H₂O

．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据

	键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）		键能（kJ/mol）
H-H	436	C-Cl	243	H-Cl	432
Cl-Cl	330	C-I	218	C-F	427
C-O	347	H-O	464	H-F	565

根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl₄的稳定性

小于

（填“大于”或“小于”）CF₄ 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是

C

（填编号）

选项	现象：沸点H₂O＞H₂S	原理：键能H-O＞H-S	原理对现象的解释
A	正确	正确	可以
B	错误	正确
C	正确	错误
D	正确	正确	不可以

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